5 أنواع الروابط الكيميائية: هذه هي الطريقة التي تتكون بها المادة
خلايا الجسم ، والهواء ، والماء ، والمعادن المختلفة ... كل واحد من العناصر التي تحيط بنا وهي مكونة من أنواع مختلفة من الذرات والجزيئات . هذه الجسيمات هي الوحدة الأساسية للمادة ، وبالإضافة إلى ذلك ، تعمل على فهم عدد العمليات البيولوجية المتعلقة بعلوم الأعصاب ، مثل إزالة الاستقطاب ، تحدث.
ومع ذلك ، من أجل تشكيل شيء معقد مثل كائن حي أو مختلف المركبات أو المواد التي نلاحظها في يومنا هذا ، فمن الضروري أن يتم تجميع الذرات وترتبط بطريقة ما. تمت دراسة تركيبة المادة من الكيمياء ، بما في ذلك العناصر التي تسمح بربط مختلف الذرات. إنها تدور حول ما يسمى السندات الكيميائية.
في هذه المقالة دعونا نرى كيف أن الأنواع الرئيسية من الروابط الكيميائية هي موجود في الطبيعة.
- مقالة ذات صلة: "أنواع الطاقة 15: ما هي؟"
الرابطة الكيميائية
ومن المفهوم السندات الكيميائية ذلك التفاعل أو القوة التي تولد اثنين أو أكثر من الذرات للحفاظ على الاتحاد على أساس انتقال الإلكترونات بين كليهما.
تنجذب الإلكترونات للطبقات الأبعد من الذرة للشحنة الكهربائية التي تحيط بها الذرات ، وتحديدًا نواتها. وعلى الرغم من أن النواة تتنافر من خلال وجود كل من الشحنة الموجبة ، تنجذب الإلكترونات (سالبة الشحنة) من كل من الذرات من قلب الآخر.
واعتماداً على موضع كلاهما ، فإن القدرة الكهرومغناطيسية أو صعوبة تأين الذرة والاستقرار الإلكتروني الذي تمتلكه كل ذرة بالفعل ، من الممكن أن تمنع قوة الجاذبية بين الإلكترون والنواة من التنافر بين الذرات. سيتم إنشاء رابطة كيميائية حيث تفقد إحدى الذرات إلكترونات والأخرى ستكسبها ، مما يحقق حالة نهائية تصل فيها مجموعة الذرتين إلى مستوى شحن كهربائي مستقر.
- مقالة ذات صلة: "9 مسلمات نظرية دالتون الذرية"
أنواع رئيسية من الروابط الكيميائية بين الذرات
فيما يلي يمكنك أن ترى ما هي الأنواع الرئيسية الثلاثة من الروابط الكيميائية التي من خلالها تتجمع الذرات المختلفة لتشكيل الجزيئات المختلفة. أحد الاختلافات الرئيسية بينهما هي أنواع الذرات التي تستخدم (معدنية و / أو غير معدنية ، كونها معدنية صغيرة كهربية معدنية وغير معدنية بكثير).
1. رابط أيوني
الأيونية هو واحد من أفضل أنواع الروابط الكيميائية المعروفة ، كونها هي التي تكونت عندما ينضم أحد المعادن وغير المعدنية (أي ، مكون مع قليل من الكهروسيلسية مع واحد مع الكثير).
سوف ينجذب الإلكترون الخارجي للعنصر المعدني عن طريق قلب العنصر غير الفلزي ، أما العنصر الثاني فيؤدي إلى الإلكترون للأول. يتم تشكيل مركبات مستقرة ، التي الاتحاد هو الكهروكيميائية. في هذا الاتحاد يصبح العنصر غير المعدني أنيون عندما يتم شحنها في النهاية (بعد تلقي الإلكترون) ، في حين تصبح المعادن الكاتيونات المشحونة إيجابيا.
يوجد مثال نموذجي على الترابط الأيوني في الملح ، أو في المركبات المتبلورة. إن المواد التي يتكون منها هذا النوع من الاتحاد تميل إلى أن تتطلب كمية كبيرة من الطاقة لتذوبها وعادة ما تكون صلبة ، على الرغم من أنها يمكن أن تنضغط بسهولة وتكسر. بشكل عام فإنها تميل إلى أن تكون قابلة للذوبان ويمكن حلها بسهولة.
2. روابط تساهمية
الرابطة التساهمية هي نوع من الرابطة يميزها أن الذرتين المراد ضمهما لهما خصائص متماثلة كهربية متماثلة أو حتى متماثلة. ويعني الرابطة التساهمية أن الذرات (أو أكثر ، إذا كان الجزيء يتكون من أكثر من ذرتين) تتشارك الإلكترونات فيما بينها ، دون أن تفقد أو تكتسب بالكمية.
هذا النوع من الروابط هو الذي يشكل عادة جزءًا من المادة العضوية ، مثل النوع الذي يكوِّن الكائن الحي ، وهي أكثر استقرارًا من تلك الأيونية. نقطة الانصهار أقل لدرجة أن العديد من المركبات في حالة سائلة ، وليست عادة موصلات للكهرباء. ضمن الروابط التساهمية يمكننا أن نجد العديد من الأنواع الفرعية.
رابطة غير قطبية أو رابطة تساهمية صافية
يشير إلى نوع من الرابطة التساهمية التي يتم فيها ضم عنصرين بنفس المستوى من الكهربية المفرطة والتي لا يؤدي اتحادها إلى فقدان أحد الأجزاء أو اكتساب إلكترونات ، كونها ذرات من نفس العنصر . على سبيل المثال ، الهيدروجين ، الأكسجين أو الكربون هي بعض العناصر التي يمكن أن تعلق على ذرات من نفس العنصر لتشكيل الهياكل. هم ليسوا قابلين للذوبان.
الرابطة التساهمية القطبية
في هذا النوع من الرابطة التساهمية ، في الواقع الأكثر شيوعًا ، تكون الذرات التي تجمع بين عناصر مختلفة. كلاهما لهما كهرسة كهربائية مماثلة على الرغم من عدم تطابقها ، إلا أن لها رسومًا كهربائية مختلفة. لا في هذه الحالة تُفقد الإلكترونات في أي من الذرات ، لكنهم يشاركونها.
ضمن هذه المجموعة الفرعية نجد أيضا الروابط التساهمية ثنائية القطب ، التي توجد فيها ذرة مانحة تشترك الإلكترونات ومستقبل آخر أو غيرها تستفيد من هذا التأسيس.
يتم تشكيل الأشياء الأساسية والأساسية بالنسبة لنا مثل الماء أو الجلوكوز من هذا النوع من الارتباط.
3. وصلة معدنية
في السندات المعدنية يتم ربط ذرتين أو أكثر من العناصر المعدنية معًا. هذا الاتحاد لا يرجع إلى الجاذبية بين الذرتين إلى بعضهما البعض ، ولكن إلى الأيونات الموجبة التي كانت حرة وأجنبية تجعلها شيء من هذا القبيل. تقوم الذرات المختلفة بتكوين شبكة حول هذه الإلكترونات ، مع أنماط متكررة. هذه الهياكل تميل إلى الظهور كعناصر صلبة ومتسقة ، ولكن من الصعب كسرها.
أيضا ، يرتبط هذا النوع من الارتباط بالتوصيل الكهربائي للمعادن ، حيث أن إلكتروناتها مجانية.
الروابط الكيميائية بين الجزيئات
على الرغم من أن الروابط الكيميائية الرئيسية هي السندات السابقة ، على مستوى الجزيئات يمكن أن نجد طرائق أخرى . بعض من أهم وأشهرها هي التالية.
4. من قبل قوات فان دير فالس
يحدث هذا النوع من الاتحاد بين جزيئات متماثلة ويعمل كدالة للجذب أو التنافر بين الجزيئات أو تفاعل الأيونات مع الجزيئات. ضمن هذا النوع من النقابات يمكننا العثور على اتحاد ثنائي القطب الدائم ، ثنائي القطب المستحث أو بين ثنائي القطب المستحث
5. رابطة الهيدروجين أو جسر الهيدروجين
هذا النوع من الرابطة بين الجزيئات هو تفاعل بين الهيدروجين وعنصر آخر من قطبية عالية. في هذه الروابط الهيدروجين لديه شحنة موجبة و تنجذب بواسطة ذرات كهرلوجية قطبية أو توليد تفاعل أو جسر بين كليهما. الاتحاد سعيد ضعيف إلى حد كبير. يوجد مثال في جزيئات الماء.
مراجع ببليوغرافية:
- Chamizo J. A. (2006). نماذج الكيمياء ، التربية الكيميائية ، 17 ، 476-482.
- غارسيا ، أ. Garritz. A. و Chamizo، J.A .. (2009). رابط كيميائي نهج بنائي لتدريسه.
